以下是2021年湖北理工學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)科目的考試大綱，是報(bào)考湖北理工學(xué)院無機(jī)非金屬材料工程專業(yè)的升本考生必考科目之一，一起來看看考試大綱的詳細(xì)內(nèi)容。
專業(yè)名稱：無機(jī)非金屬材料工程
專業(yè)代碼：080406
考試科目：無機(jī)化學(xué)
參考教材：《無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》，史啟禎編（第三版），高等教育出版社，2011年
課程考試大綱：
一、課程的性質(zhì)和任務(wù)
《無機(jī)化學(xué)》是一門培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)基本知識和能力的必修課。主要研究無機(jī)化學(xué)常見元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)平衡原理及其平衡移動，酸堿反應(yīng)、酸堿平衡，氧化還原反應(yīng)等的一般規(guī)律和有關(guān)理論。
通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解和掌握有關(guān)的化學(xué)
二、課程要求
本考試要求將《無機(jī)化學(xué)》等基本知識、基本理論、化學(xué)計(jì)算等知識分為識記、理解、分析計(jì)算、綜合應(yīng)用四個(gè)層次。識記：指對相關(guān)課程中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解：指對相關(guān)課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識，在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識與簡單的實(shí)際問題相聯(lián)系。分析計(jì)算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)基本定律和計(jì)算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算。綜合應(yīng)用：指能綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決簡單的實(shí)際問題。
三、課程內(nèi)容的基本要求及重難點(diǎn)
?。ㄒ唬┰咏Y(jié)構(gòu)和元素周期表
[要求]
1．了解氫原子光譜、Bohr原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級等概念。
2．了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。熟悉四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向。
3．掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布；并能確定它們在周期表中的位置。
4．掌握周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征、熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。
[重難點(diǎn)]
多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律；常見元素原子的核外電子排布；確定元素在周期表中的位置。
?。ǘ┗瘜W(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
[要求]
1．熟悉化學(xué)鍵的分類、共價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型。了解鍵能、鍵長、鍵角等概念。
2．熟悉雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型。
3．了解價(jià)層電子對互斥理論的要點(diǎn)和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構(gòu)型的方法。
4．了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性（鍵級）。
[重難點(diǎn)]
雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論和分子軌道概念
?。ㄈ?）化學(xué)熱力學(xué)的初步概念與化學(xué)平衡
[要求]
1．了解熱化學(xué)的基礎(chǔ)性概念。
2．理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHmθ）， 掌握熱化學(xué)方程式， 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔrHmθ）和蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算。
3.掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡單計(jì)算和多重平衡規(guī)則。
4．熟悉反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理，掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計(jì)算。
5．了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Smθ的概念和ΔrSmθ的簡單計(jì)算。了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念、ΔrGmθ的簡單計(jì)算、ΔrGmθ與ΔrHmθ和ΔrSmθ的關(guān)系、ΔrGmθ與Kθ的關(guān)系，初步會用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。
[重難點(diǎn)]
1. 熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算。
2. 化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計(jì)算。
3. 用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。
?。ㄋ?）化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)動力學(xué)的初步概念
[要求]
1．了解化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)等概念。
2．掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。
[重難點(diǎn)]
1. 反應(yīng)速率方程式。
2. 活化分子、活化能的概念，活化能的相關(guān)計(jì)算。
3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
?。ㄎ?）酸堿平衡
[要求]
1．了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念。
2．掌握水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和PH的計(jì)算。了解常見酸堿指示劑的變色范圍。
3．掌握一元弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡，了解其平衡組成的計(jì)算。
4．掌握一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。熟悉多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。了解酸式鹽溶液pH值的近似計(jì)算。
5．掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練的計(jì)算緩沖溶液的pH值。*了解緩沖能力的概念。
6．了解酸堿電子理論的基本概念，掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名。掌握配合物的解離反應(yīng)和生成反應(yīng)、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)。會計(jì)算配體過量時(shí)配位平衡的組成。能用多重平衡原理計(jì)算酸堿反應(yīng)與配合反應(yīng)共存時(shí)溶液的平衡組成。
[重難點(diǎn)]
酸堿平衡的計(jì)算，緩沖溶液的計(jì)算。
?。?）氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
[要求]
1．熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念，能熟練地配平氧化反應(yīng)方程式。
2．了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念。
3．掌握電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計(jì)算、電極電勢的應(yīng)用。
4．掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。
[重難點(diǎn)]
Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計(jì)算、電極電勢的應(yīng)用，元素電勢圖及其應(yīng)用。
（七）沉淀－溶解平衡
[要求]
1．熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀－溶解平衡，掌握標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。
2．掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計(jì)算。
3．了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。
[重難點(diǎn)]
沉淀、溶解平衡的相關(guān)計(jì)算；pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀－溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算；熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計(jì)算。
四、試卷結(jié)構(gòu)
試卷總分：100分
考試時(shí)間：90分鐘
考試形式：閉卷
試卷內(nèi)容比例： 第一部分約10%，第二部分約10%，第三部分約15%，第四部分約15%，第五部分約20%，第六章約15%，第七部分約15%
試卷題型比例：判斷題約20%，單項(xiàng)選擇題約20%，填空題約20%，計(jì)算題約40%。
試題難易比例：較容易題約70%，中等難度題約20%，較難題約10%。
2021年湖北理工學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)考試大綱的全部內(nèi)容就是這些，祝大家在專升本考試中取得一個(gè)好成績！
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